Ⅰ.掌握一定浓度溶液的配制、酸碱中和滴定实验、晶体结晶水含量的测定以及上述各实验的误差分析

Ⅱ.其他定量实验也有所了解。

以下三个实验为中学课本上的实验（人教版 必修加选修系列），后两个实验仅供学有余力的学生参考。

　 （一）配制一定物质的量浓度的溶液

　　1、实验仪器

　　托盘天平(固体)、量筒(浓溶液)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙。

　　2、实验步骤

　　(1) 计算：根据要求计算出溶质的体积或质量。

　　(2) 称量：固体用天平，液体用量筒。将量取后的溶质放入烧杯中。

　　(3) 溶解：在烧杯中加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。恢复到常温后，将溶液转移到容量瓶中。再用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，振荡，使溶液混合均匀。

　　(4) 定容：向容量瓶中加蒸馏水到接近刻度2 -3厘米 处，改用胶头滴管滴加溶液，使溶液的凹 液面与刻度线相切。盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶上下摇动几次，使溶液混合均匀。

　　(5) 装瓶：将配好的溶液装入干净的试剂瓶中，贴上标签备用。

　　3、误差分析：(以配制0.1mol•L^–1 NaOH溶液为例)

　　(1) 称量前小烧杯中有水(无影响)

　　(2) 称量时间过长(偏小)

　　(3) 用滤纸称氢氧化钠(偏小)

　　(4) 向容量瓶中注入液体时有少量流出(偏小)

　　(5) 未洗涤烧杯和玻璃棒(偏小)

　　(6) 未冷却到室温就注入容量瓶(偏大)

　　(7) 定容时水加多了，用吸管吸出(偏小)

　　(8) 摇匀时，液面下降，再加水(偏小)

　　(9) 定容时俯视读数(偏大)

　　(10) 定容时仰视读数(偏小)

　　4、配制溶液要点
    ①只能配制容量瓶上规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解稀释或久贮溶液，转入容量瓶中溶液温度应在 20℃ 左右；③取容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度线上方，以免手温影响。

　 （二）中和滴定

　　中和滴定

　　原理：H⁺ + OH¯ = H₂O 即强酸电离出来的H⁺与强碱电离出来的OH¯相等。

　　1、仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶

　　2、步骤：(用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸)

　　(1) 用滴定管准确吸取一定量未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞指示剂。

　　(2) 记录碱式滴定管内溶液的初读数后进行滴定。滴定时左手挤压玻璃球处的橡皮管，右手拿锥形瓶，边滴边振荡，滴至溶液由无色变成浅红色，并在半分钟内浅红色不褪，即为终点。记录读数。

　　(3) 再重复滴定一次，将有关数据记录下来。取两次测定结果的平均值，根据中和滴定原理计算未知酸的物质的量的浓度。